Ideale Gasgleichung

Größen und Einheiten

Durchgerechnetes Beispiel

Stoffmenge n: 1 mol · Absolute Temperatur T: 293.15 K · Volumen V: 0.024 m³

Schritt für Schritt

1. 1

   Multiplizieren

   $$\text{(0,024 · 1) ≈ 0,024}$$
2. 2

   Multiplizieren

   $$\text{(1 · 8,314462618) ≈ 8,314462618}$$
3. 3

   Multiplizieren

   $$\text{((1 · 8,314462618) · 293,15) ≈ 2.437,384717}$$
4. 4

   Dividieren

   $$\text{(((1 · 8,314462618) · 293,15) ÷ 0,024) ≈ 101.557,6965}$$

Ergebnis: 101.557,6965 Pa

Voraussetzungen und typische Fehler

Ideales Gas, absolute Temperatur und Absolutdruck. R=8,31446261815324 J/(mol·K).

Wähle die Einheiten zu den eingegebenen Werten. Einheitenwechsel verändern die Einheit des Zahlenwerts; der Zahlenwert bleibt stehen. Bei Divisionen darf der Nenner nicht null sein. Weitere Einschränkungen werden direkt am Eingabefeld angezeigt.

Wo du das brauchst

Studium: Physik und Elektrotechnik

Physik; Thermodynamik; SHK; Verfahrenstechnik; Bauphysik.

Einordnung: Physik – notwendiges Vorwissen/Kontext; Ausbildung – Technik. Physik-AHR: Voraussetzung/Kontext; Wärmelehre nicht als eigener zentraler Inhaltsbereich ausgewiesen.

Anwendungen in der Ausbildung: Anlagenmechaniker SHK, Mechatroniker Kältetechnik, Chemikant, Fachkraft Lebensmitteltechnik, Schornsteinfeger.