Molare Masse aus Summenformel

Größen und Einheiten

Durchgerechnetes Beispiel

Summenformel: H2O · Atommassen in g/mol: H=1,008; O=15,999; C=12,011; N=14,007; Na=22,990; Cl=35,45; Ca=40,078; S=32,06

Schritt für Schritt

1. 1

   Addieren

   $$\text{(0 + 1) ≈ 1}$$
2. 2

   Addieren

   $$\text{(1 + 1) ≈ 2}$$
3. 3

   Multiplizieren

   $$\text{(1,008 · 2) ≈ 2,016}$$
4. 4

   Addieren

   $$\text{(0 + (1,008 · 2)) ≈ 2,016}$$
5. 5

   Addieren

   $$\text{(2 + 1) ≈ 3}$$
6. 6

   Multiplizieren

   $$\text{(15,999 · 1) ≈ 15,999}$$
7. 7

   Addieren

   $$\text{(2,016 + (15,999 · 1)) ≈ 18,015}$$

Ergebnis: 18,015 g/mol

Voraussetzungen und typische Fehler

Die Summenformel wird mit den angegebenen Atommassen ausgewertet. Beispielwerte sind gerundet; Isotopenzusammensetzung und genaue Atommassen bei Bedarf selbst festlegen.

Wähle die Einheiten zu den eingegebenen Werten. Einheitenwechsel verändern die Einheit des Zahlenwerts; der Zahlenwert bleibt stehen. Bei Divisionen darf der Nenner nicht null sein. Weitere Einschränkungen werden direkt am Eingabefeld angezeigt.

Wo du das brauchst

Studium: Chemie und Laborgrundlagen

Chemie; Analytik; Labortechnik; Verfahrenstechnik.

Einordnung: Ausbildung – Chemie/Labor/Prozess. Berufsbezogene Mathematik/Naturwissenschaft; nicht Gegenstand des gewählten Mathematik-/Physik-AHR-Kerns.

Anwendungen in der Ausbildung: Chemielaborant, Biologielaborant, Physiklaborant, Chemikant, Pharmakant, Umwelttechnologe.